Гидроксид палладия(II)

Гидроксид палладия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид палладия​(II)​
Традиционные названия	Гидроокись палладия
Хим. формула	Pd(OH)2
Физические свойства
Состояние	бурый порошок
Молярная масса	140,43 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-161,1 кДж/моль
Классификация
SMILES	[Pd+2].[OH-].[OH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла палладия с формулой Pd(OH)₂, бурый порошок, не растворяется в воде.

Получение

• Гидролиз горячей водой солей двухвалентного палладия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{PdCl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HCl } }[/math]

• Действие разбавленных растворов щелочей на раствор солей двухвалентного палладия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{PdCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaCl } }[/math]

Физические свойства

Гидроксид палладия(II) образует бурый порошок.

Не растворяется в воде, р ПР = 28,92.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(OH)_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ PdO + H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PdCl_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]

• Растворяется в «царской водке»:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Pd(OH)_2 + 18HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3H_2[PdCl_6] + 2NO\uparrow + 10H_2O } }[/math]

• Реагирует с концентрированными растворами щелочей:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pd(OH)_4] } }[/math]

• Растворяется в растворе аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(OH)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pd(OH)_2 + H_2 \ \xrightarrow{}\ Pd + 2H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.