Перейти к содержанию

Сульфат лантана(III)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Сульфат лантана​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат лантана​(III)​
Традиционные названия Сернокислый лантан, сульфат лантана
Хим. формула La2(SO4)3
Рац. формула La2(SO4)3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 566,00 г/моль
Плотность 3,60 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 1150 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 2,1425; 0,9655 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10099-60-2
Рег. номер EINECS 233-239-6
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и серной кислоты с формулой La2(SO4)3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3 + 3H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{2La(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3 + 6H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(CO_3)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3 + 3CO_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Сульфат лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава La2(SO4)3n H2O, где n = 6, 8, 9, и 16.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(SO_4)_3\cdot 9H_2O \ \xrightarrow{600^oC}\ La_2(SO_4)_3 + 9H_2O } }[/math]
  • Разлагается при нагревании:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2La_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{1150-1200^oC}\ 2La_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 } }[/math]
  • Реагирует с перегретым па́ром:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2La_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{500-650^oC}\ 4LaSO_4(OH) + 2SO_2 + O_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2La(OH)_3\downarrow + 6Na_2SO_4 } }[/math]
  • С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:
[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(SO_4)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2La(HSO_4)_3 } }[/math]

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.