Сульфат лантана(III)
Внешний вид
Сульфат лантана(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфат лантана(III) |
Традиционные названия | Сернокислый лантан, сульфат лантана |
Хим. формула | La2(SO4)3 |
Рац. формула | La2(SO4)3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 566,00 г/моль |
Плотность | 3,60 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 1150 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 2,1425; 0,9655 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10099-60-2 |
Рег. номер EINECS | 233-239-6 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и серной кислоты с формулой La2(SO4)3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение оксида, гидроксида или карбоната лантана в серной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2La(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3 + 6H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(CO_3)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3 + 3CO_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Сульфат лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы.
Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.
Образует кристаллогидраты состава La2(SO4)3•n H2O, где n = 6, 8, 9, и 16.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(SO_4)_3\cdot 9H_2O \ \xrightarrow{600^oC}\ La_2(SO_4)_3 + 9H_2O } }[/math]
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2La_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{1150-1200^oC}\ 2La_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 } }[/math]
- Реагирует с перегретым па́ром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2La_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{500-650^oC}\ 4LaSO_4(OH) + 2SO_2 + O_2 } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2La(OH)_3\downarrow + 6Na_2SO_4 } }[/math]
- С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2(SO_4)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2La(HSO_4)_3 } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.