Гидроксид лантана(III)

Гидроксид лантана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид лантана
Традиционные названия	Гидроокись лантана
Хим. формула	La(OH)3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	189,93 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14507-19-8
SMILES	[La+3].[OH-].[OH-].[OH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид лантана(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла лантана с формулой La(OH)₃, белые кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде. Используется как реактив в протеомике и нанотехнологии.

Получение

• Действие горячей воды на металлический лантан:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2La + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2La(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow } }[/math]

• Растворение в воде оксида лантана:

[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2La(OH)_3 } }[/math]

• Действие щелочей на растворимую соль лантана:

[math]\displaystyle{ \mathsf{La(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ La(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3} }[/math]

• Гидролиз сульфида лантана горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{La_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2La(OH)_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Гидроксид лантана(III) образует белые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃m, параметры ячейки a = 0,6510 нм, c = 0,3843 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, p ПР = 22,44.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2La(OH)_3 \ \xrightarrow{300-1100^oC}\ La_2O_3 + 3H_2O } }[/math]

• Иначе идёт разложение в присутствии щелочей

[math]\displaystyle{ \mathsf{La(OH)_3 \ \xrightarrow{700^oC, p}\ LaO(OH) + H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{La(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ LaCl_3 + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с углекислым газом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2La(OH)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ La_2(CO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.