Иодид титана(IV)
| Иодид титана(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
иодид титана(IV) |
| Традиционные названия | иодистый титан |
| Хим. формула | TiI4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | красно-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 555,50 г/моль |
| Плотность | 4,40 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 150; 155 °C |
| • кипения | 377; 377,1; 379,5 °C |
| Мол. теплоёмк. | 125,55 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -385 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7720-83-4 |
| PubChem | 111328 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иодид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и иодоводородной кислоты с формулой TiI4, красно-коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.
Получение
- Реакция иода и титана:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ti + 2I_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ TiI_4 } }[/math]
- Реакция иода и карбида титана:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiC + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ TiI_4 + C } }[/math]
- Растворение хлорида титана(IV) в избытке концентрированной иодоводородной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiCl_4 + 4HI \ \xrightarrow{250^oC}\ TiI_4 + 4HCl } }[/math]
- Взаимодействие диоксида титана и йодида алюминия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3TiO_2 + 4AlI_3 \ \xrightarrow{t}\ 3TiI_4 + 2Al_2O_3 } }[/math]
Физические свойства
Иодид титана(IV) образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,202 нм, Z = 8.
Растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiI_4 \ \xrightarrow{550-1100^oC}\ Ti + 2I_2 } }[/math]
- Реагирует с горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiI_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ TiO(OH)_2\downarrow + 4HI } }[/math]
- реагирует с серной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3TiI_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 3TiOSO_4\downarrow + 6I_2\downarrow + 2S\downarrow + 5H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiI_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ TiO(OH)_2\downarrow + 4NaI + H_2O } }[/math]
- С иодидами щелочных металлов образует гексаиодотитанаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiI_4 + 2KI \ \xrightarrow{200^oC}\ K_2[TiI_6] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
