Гидроксид магния
Гидроксид магния | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид магния |
Хим. формула | Mg(OH)2 |
Рац. формула | Mg(OH)2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 58.35 г/моль |
Плотность | 2,3446 (20 °C)[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 350°C с разложением |
• вспышки | невоспламеняющийся °C |
Энтальпия | |
• образования | –925 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,0012 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1.559 |
Структура | |
Кристаллическая структура | тригональная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-42-8 |
SMILES | |
RTECS | OM3570000 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу [math]\ce{ Mg(OH)2 }[/math]. Слабое нерастворимое основание.
Описание
При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]
Получение
- Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
- В общем виде:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg^{2+} + 2\ OH^- \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow} }[/math]
- Примеры:
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + 2 NaOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(NO_3)_2 + 2 KOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 KNO_3} }[/math]
- Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + CaO \cdot MgO + 2 H_2O \longrightarrow 2 Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg + 2 H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow } }[/math]
Химические свойства
- Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 480 °C:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 \xrightarrow{\Delta T} MgO + H_2O} }[/math]
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + 2 HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + 2 H_2O} }[/math]
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + SO_3 \longrightarrow MgSO_4 + H_2O } }[/math]
Практически не растворяется в щелочах.
Применение
Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.