Цианид кадмия

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Цианид кадмия
Общие
Систематическое
наименование
Цианид кадмия
Традиционные названия цианистый кадмий
Хим. формула Сd(СN)2
Физические свойства
Состояние белый порошок
Молярная масса 164,44 г/моль
Плотность 2,23 г/см³
Безопасность
Токсичность очень ядовит и канцерогенен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид кадмиянеорганическое соединение, соль металла кадмия и синильной кислоты, формулой Сd(СN)2. При нормальных условиях представляет собой белый порошок, почти не растворимый в воде. Растворяется в метиламине. Очень ядовит, канцерогенен.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{ CdSO_4 + 2MeCN \ \xrightarrow{}\ Cd(CN)_2 + Me_2SO_4} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{ CdSO_4 + 2KCN \ \xrightarrow{}\ Cd(CN)_2 + K_2SO_4} }[/math]

Физические свойства

Цианид кадмия образует белый порошок или октаэдрические кристаллы, с плотностью около 2,23 г/см3. Плохо растворяется в воде, но растворим в метиламине.

Химические свойства

  • Взаимодействует с избытком раствора цианида щелочного металла. В ходе реакции образуются тетрацианокадматы:
[math]\displaystyle{ \mathsf{ Cd(CN)_2 + 2MeCN \ \xrightarrow{}\ Me_2[Cd(CN)_4] } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{ Cd(CN)_2 + 2NaCN \ \xrightarrow{}\ Na_2[Cd(CN)_4] } }[/math]

Токсичность

Сочетая в себе как ядовитый металл кадмий, так и ядовитую циановую группу, цианид кадмия является очень ядовитым и канцерогенным веществом.

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.