Бромид кадмия
| Бромид кадмия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | CdBr2 |
| Рац. формула | CdBr2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 272.22 г/моль |
| Плотность | 5.192 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 568 °C |
| • кипения | 844 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 56.3 г/100 мл |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 225 мг/кг |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид кадмия (англ. Cadmium bromide) — неорганическое химическое вещество с формулой CdBr2, твёрдое при нормальных условиях, кристаллы. Гигроскопично и хорошо растворимо в воде [1].
Высокая растворимость в воде отчасти объясняется образованием аква- и гидроксокомплексов кадмия. Хорошо растворим в этаноле, ацетоне и других органических растворителях.
Характер связи в соединении существенно ковалентный [1] (некоторые авторы описывают его как преимущественно ковалентный, некоторые - как "бесспорно ковалентный" [2], реже - как "бесспорно ионный").
Типичные слоистые кристаллические решётки можно описать, как ионные [1].
Водные растворы бромида кадмия содержат частицы Cd2+, CdBr+, молекулы CdBr2, [CdBr3]- и [CdBr4]2- [2].
В больших концентрациях весьма токсично, наряду с другими соединениями кадмия.
Получение и применение
Бромид кадмия может быть получен:
- непосредственным взаимодействием кадмия с бромом при нагревании;
- действием ледяной уксусной кислоты и ацетилбромида на ацетат кадмия;
- растворением оксида кадмия в бромоводородной кислоте с дальнейшим выпариванием продукта реакции в инертной (например, гелиевой) атмосфере[3].
Реакции в водных растворах ведут к получению гидратов. Так же нужно учитывать образование комплексов кадмия с бромид-ионами (причём устойчивых в водных растворах). [1].
Используется в производстве фотоплёнки, а также в литографии.
Примечания
