Нитрат галлия

Нитрат галлия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат галлия
Традиционные названия	Азотнокислый галлий
Хим. формула	Ga(NO3)3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	255,74 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	181 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	69365-72-6
PubChem	61635
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ga+3]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат галлия — неорганическое соединение, соль металла галлия и азотной кислоты с формулой Ga(NO₃)₃, бесцветные расплывающиеся кристаллы, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием азотной кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ga(NO_3)_3 + 3NO_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Ga(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ga(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Нитрат галлия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде и спирте, не растворяется в эфире. Образует несколько кристаллогидратов: Ga(NO₃)₃•9H₂O, Ga(NO₃)₃•8H₂O и Ga(NO₃)₃•7H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Ga(NO_3)_3 \ \xrightarrow{110-200^oC}\ 2Ga_2O_3 + 12NO_2\uparrow + 3O_2\uparrow } }[/math]

• Реагирует с разбавленными щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]

• и концентрированными:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(NO_3)_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaNO_3 } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(NO_3)_3 + 3NaF \ \xrightarrow{}\ GaF_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(NO_3)_3 + K_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ GaPO_4\downarrow + 3KNO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga(NO_3)_3 + 6Na_2S + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Ga(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow + 6NaNO_3 } }[/math]

Применение

• Используется в фармакологии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.