Бромид галлия(III)
| Бромид галлия(III) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид галлия |
| Традиционные названия | Бромистый галлий |
| Хим. формула | GaBr3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 309,45 г/моль |
| Плотность | 3,69; 3,74 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 121,5; 122,5 °C |
| • кипения | 277,8 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -387 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13450-88-9 |
| PubChem | 83477 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Токсичность | Высокотоксичен |
| Пиктограммы ECB |
   |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и бромистоводородной кислоты с формулой GaBr3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga + 6HBr \ \xrightarrow{}\ 2GaBr_3 + 3H_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ga_2O_3 + 6HBr \ \xrightarrow{}\ 2GaBr_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ga(OH)_3 + 3HBr \ \xrightarrow{}\ GaBr_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ga_2(CO_3)_3 + 6HBr \ \xrightarrow{}\ 2GaBr_3 + 2CO_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]
- Непосредственное взаимодействие элементов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga + 3Br_2 \ \xrightarrow{T}\ 2GaBr_3 } }[/math]
Физические свойства
Бромид галлия — бесцветные кристаллы. Молекулы бромида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga2Br6.
Образует сольваты GaBr3•NH3 и GaBr3•6NH3.
Химические свойства
- Гидролизуется водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaBr_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3 + 3HBr } }[/math]
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaBr_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaBr } }[/math]
- и концентрированными:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaBr_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaBr } }[/math]
Токсичность
Бромид галлия является высокотоксичным (очень ядовитым) и едким веществом.
Класс опасности - 1.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
