Хлорид хрома(II)
| Дихлорид хрома | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид хрома(II) |
| Хим. формула | CrCl2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 122,902 г/моль |
| Плотность | 2,9 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 824 °C |
| • кипения | 1120 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | растворим |
| Структура | |
| Координационная геометрия | октаэдрическая, 6-координированная |
| Кристаллическая структура | орторомбическая, oP6 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10049-05-5 |
| RTECS | GB5250000 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (орально, крысы) 1870 мг/кг |
| Пиктограммы ECB |
 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.
Свойства
Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.
Получение
Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CrCl_3 + H_2 \rightarrow 2CrCl_2 + 2HCl} }[/math]
взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4CrCl_3 + Li[AlH_4] \rightarrow 4CrCl_2 + LiCl + AlCl_3 + 2H_2\uparrow} }[/math]
взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrCl_3 + [H] \xrightarrow[]{Zn, HCl} CrCl_2 + HCl} }[/math]
или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + H_2\uparrow} }[/math]
Химические свойства
CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4CrCl_2 + 4HCl + O_2 \rightarrow 4CrCl_3 + 2H_2O} }[/math]
Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrCl_2 + 2KOH \rightarrow Cr(OH)_2\downarrow + 2KCl} }[/math]
Применение
Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.
Физиологическое действие
CrCl2 — раздражающее вещество.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.