Хлорид платины(II)

Хлорид платины​(II)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид платины​(II)​
Традиционные названия	хлористый платина
Хим. формула	PtCl2
Физические свойства
Состояние	коричневые или серо-зелёные кристаллы
Молярная масса	265,99 г/моль
Плотность	6,05 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 581; 587 °C
Энтальпия
• образования	-107 кДж/моль
Классификация
SMILES	Cl[Pt]Cl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl₂, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение

• Реакция хлора и порошкообразной платины:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pt + Cl_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ PtCl_2 } }[/math]

• Разложение хлорида платины(II,IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pt_2Cl_6 \ \xrightarrow{435^oC}\ 2PtCl_2 + Cl_2 } }[/math]

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода при выпаривании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{100^oC}\ PtCl_2 + 2HCl\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-PtCl₂ — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
• β-PtCl₂ — коричневые кристаллы.

Кристаллы состоят из кластеров Pt₆Cl₁₂.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 \ \xrightarrow{285^oC}\ Pt + Cl_2 } }[/math]

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует тетрахлороплатинаты(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_4] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + 2NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_4] } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ Pt\downarrow + 2HCl } }[/math]

• Окисляется кислородом при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ PtO_2 + Cl_2 } }[/math]

• Реагирует с фтором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 5F_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PtF_5 + 2Cl_2 } }[/math]

• Реагирует с фтористым водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 4HF \ \xrightarrow{200-250^oC}\ Pt + PtF_4 + 4HCl } }[/math]

• Реагирует с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{200-250^oC}\ PtCl_4 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.