Хлорид меди(II)

Хлорид меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид меди​(II)​
Традиционные названия	Дихлорид меди, хлорная медь, двухлористая медь
Хим. формула	CuCl2
Рац. формула	CuCl2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	134,452 г/моль
Плотность	3,386 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	498 °C
• кипения	993 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	215 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7447-39-4
RTECS	GL7000000
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3
ЛД50	120-145 мг/кг
Токсичность	Высокая
NFPA 704	0 3 1 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди(II) безводный

Хлорид меди(II) дигидрат

Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии - хлóрная мéдь, химическая формула — CuCl₂) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид).

При стандартных условиях, хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Физические свойства

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2^{[уточнить]}.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т<42°С — CuCl₂·2H₂O, при Т<26°С — CuCl₂·3H₂O, при Т<15°С — CuCl₂·4H₂O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu¹⁺ и Сu⁰. Токсичен.

Химические свойства

1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuCl_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Cu(OH)_2 \downarrow + 2 \ NaCl} }[/math]

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuCl_2 + \ Zn \longrightarrow \ ZnCl_2 + \ Cu\downarrow} }[/math]

3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ):

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuCl_2 + 2 \ AgNO_3 \longrightarrow \ Cu(NO_3)_2 + 2 \ AgCl \downarrow} }[/math]

4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I), постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:

[math]\ce{ {CuCl2} + 2Cu -> 2CuCl v }[/math]

[math]\ce{ CuCl + HCl -> H[CuCl2] }[/math]

При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I), постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

Промышленные способы получения хлорида меди(II):

1) Хлорирование сульфида меди(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuS + Cl_2 \xrightarrow{300-400^oC} \ CuCl_2 + S} }[/math]

или хлорирующий обжиг:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuS + 2NaCl + 2O_2 \xrightarrow{350-360^oC} \ CuCl_2 + Na_2SO_4} }[/math]

Лабораторные способы получения хлорида меди(II): 1) Взаимодействие металлической меди и хлора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cu + \ Cl_2 \longrightarrow \ CuCl_2} }[/math]

2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuO + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ H_2O} }[/math]

3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cu(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + 2 \ H_2O} }[/math]

4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ CO_2 \uparrow + \ H_2O} }[/math]

5) Растворение меди в царской водке:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Cu + 2HNO_3 + 6HCl \xrightarrow {30-50^oC} \ 3CuCl_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O} }[/math]

6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuSO_4 + 2NaCl \longrightarrow \ CuCl_2 + Na_2SO_4} }[/math]

Применение

• Меднение металлов (покрытие металлов тонким слоем меди);
• Катализатор для крекинга;
• Декарбоксилирование;
• Протрава при крашении тканей.

Литература

• Чукуров П. М. Меди хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.