Хлорид золота(I)
| Хлорид золота(I) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид золота(I) |
| Традиционные названия | Монохлорид золота |
| Хим. формула | AuCl |
| Физические свойства | |
| Состояние | желтое твердое вещество |
| Молярная масса | 232,419 г/моль |
| Плотность | 7,6 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 170 °C |
| • кипения | 298 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −36,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | почти не растворяется |
| • в | растворимы в HCl, HBr, органическими растворителями |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | тетрагональная |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10294-29-8 |
| SMILES |
|
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлори́д зо́лота(I) (монохлори́д зо́лота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором. Жёлтые кристаллы.
Получение
Хлорид золота(I) получается путём термического разложения хлорида золота(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{AuCl_3 \longrightarrow AuCl+Cl_2} }[/math]
При температуре от 150 до 250 °C золото и хлор реагируют, образовывая хлорид золота(I):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Au+Cl_2 \xrightarrow{150-250^oC}2AuCl} }[/math]
Также его можно получить, проделав следующие реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H[AuCl_4] \xrightarrow{156-205^oC} AuCl+HCl+Cl_2} }[/math]
Свойства
Под действием тепла и влаги хлорид золота(I) разлагается:
[math]\displaystyle{ \mathsf{3AuCl \longrightarrow 2Au+AuCl_3} }[/math]
Реагирует с водой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{3AuCl + H_2O \longrightarrow 2Au + H[Au(OH)Cl_3]} }[/math]
Чтобы получить металлическое золото из монохлорида золота, нужно проделать следующую реакцию:
[math]\displaystyle{ \mathsf{3AuCl+4KBr \longrightarrow KAuBr_4+2Au+3KCl} }[/math]
Меры предосторожности
Монохлорид золота раздражает кожу и глаза, повреждает ткани почек и сокращает количество белых кровяных телец. При прикосновении промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
| Соединения золота* |
|---|
