Оксид натрия
| Оксид натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Традиционные названия | окись натрия, натр |
| Хим. формула | Na2O |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 61,979 г/моль |
| Плотность | 2,27 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1132 °C |
| • кипения | 1950 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −416 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
| Номер ООН | 1825 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы ECB |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6 Na + 2\ O_2 \longrightarrow 2 Na_2O + Na_2O_2} }[/math]
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{10 Na + 2 NaNO_3 \longrightarrow 6 Na_2O + N_2} }[/math]
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O_2 + 2\ Na \longrightarrow 2\ Na_2O} }[/math]
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
[math]\ce{ NaHCO_3 ->[{T = 200}][{H_2O + CO_2}] Na_2CO3->[{T=1000}][{CO_2}] Na_2O }[/math]
5. Разложением нитрита натрия.
[math]\displaystyle{ \mathsf{4NaNO_2 \rightarrow 2Na_2O + 4NO + O_2} }[/math]
Химические свойства
1. При нагревании разлагается до пероксида натрия[2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2O \xrightarrow{700^oC}\ Na_2O_2 + 2Na} }[/math]
2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O + H_2O \longrightarrow 2\ NaOH} }[/math]
- Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O + CO_2 \xrightarrow{450-550^oC} Na_2CO_3} }[/math]
4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + H_2O} }[/math]
5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O + NH_3 \xrightarrow{-50^oC} NaNH_2 + NaOH} }[/math]
6. Окисление кислородом до пероксида[2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2O + O_2 \xrightarrow{250-350^oC, p} 2Na_2O_2} }[/math]
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ[1].
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
- ↑ 2,0 2,1 Лидин, 2000, с. 20.
Литература
- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
