Манганат натрия
Манганат натрия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Манганат натрия |
Традиционные названия | Марганцовистокислый натрий |
Хим. формула | Na2MnO4 |
Физические свойства | |
Состояние | чёрные кристаллы |
Молярная масса | 164,914 г/моль |
Плотность | 2,68 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 300 °C |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Манганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватой кислоты с формулой Na2MnO4, чёрные кристаллы, разлагается в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Окисление соединений марганца нитратами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MnSO_4 + 2Na_2CO_3 + 2KNO_3 \ \xrightarrow{T}\ Na_2MnO_4 + 2KNO_2 + Na_2SO_4 + 2CO_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MnO_2 + 2NaOH + KNO_3 \ \xrightarrow{T}\ Na_2MnO_4 + KNO_2 + H_2O } }[/math]
- Окисление кислородом воздуха щелочных расплавов оксида марганца(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MnO_2 + 4NaOH + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Na_2MnO_4 + 2H_2O } }[/math]
- Разложение перманганата натрия в щелочном растворе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4NaMnO_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{T}\ 4Na_2MnO_4 + O_2 + 2H_2O } }[/math]
Физические свойства
Манганат натрия образует чёрные кристаллы.
Образует зелёные кристаллогидраты состава Na2MnO4•n H2O, где n = 4, 6, 10.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2MnO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Na_3MnO_4 + MnO_2 + O_2 } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2MnO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NaMnO_4 + MnO_2 + 4NaOH } }[/math]
- Реагирует с разбавленными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2MnO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaMnO_4 + H_2MnO_3 + 4NaCl + H_2O } }[/math]
- Вступает в обменные реакции, что используется для синтеза манганатов бария, рубидия и цезия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2MnO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ BaMnO_4\downarrow + 2NaOH } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.