Оксид вольфрама(IV)
| Оксид вольфрама(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид вольфрама(IV) |
| Традиционные названия | Окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама |
| Хим. формула | WO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 215,85 г/моль |
| Плотность | 10,9—11,1; 12,11 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1270; 1530 °C |
| • кипения | 1700; 1730 °C |
| Мол. теплоёмк. | 55,8 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −588,1 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12036-22-5 |
| PubChem | 82850 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO2, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Восстановление оксида вольфрама(VI) водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_3 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ WO_2 + H_2O } }[/math]
- Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WO_3 + W \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3WO_2 } }[/math]
- Восстановление оксида вольфрама(VI) углеродом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_3 + C \ \xrightarrow{900-1000^oC}\ WO_2 + CO\uparrow} }[/math]
Физические свойства
Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.
Разлагается при нагревании до 1852°С.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
- Окисляется при нагревании на воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WO_2 + O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2WO_3 } }[/math]
- Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ WO_2Cl_2 + H_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2 + 2KOH \ \xrightarrow{90^oC}\ K_2WO_4 + H_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует при нагревании с оксидом азота(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2 + NO_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ WO_3 + NO\uparrow } }[/math]
- Реагирует при нагревании с оксидом азота(I):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4WO_2 + 3N_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ W_4O_{11} + 3N_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует при нагревании с серой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2 + 3S \ \xrightarrow{T}\ WS_2 + SO_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2 + 2CCl_4 \ \xrightarrow{T}\ WCl_4 + 2COCl_2 } }[/math]
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.