Оксид плутония(VI)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Оксид плутония​(VI)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид плутония​(VI)​
Традиционные названия Окись плутония; триоксид плутония
Хим. формула PuO3
Физические свойства
Состояние гидрат - золотисто-красные кристаллы
Молярная масса 292,00 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
 • образования -563 [1]; -621 [2] кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12311-78-3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид плутония(VI) — неорганическое соединение, окисел плутония с формулой PuO3, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — золотисто-красные кристаллы.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{ Pu(OH)_4 + O_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ PuO_3\cdot H_2O\downarrow + O_2\uparrow + H_2O } }[/math]

Свойства

Оксид плутония(VI) образует гидраты переменного состава PuO3x H2O, где x = 0,8÷1, — золотисто-красные кристаллы. В безводном состоянии не получен: при попытке отделить воду разлагается. При стоянии на воздухе поглощает влагу до состава PuO3•H2O. Не растворяется в воде.

  • Разлагается при нагревании[4]:
[math]\displaystyle{ \mathsf{ 2 PuO_3\cdot x H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ 2PuO_2 + O_2 + 2x H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{ PuO_3\cdot x H_2O + 2 HNO_3 \ \xrightarrow{}\ PuO_2(NO_3)_2 + (x+1) H_2O } }[/math]

Примечания

  1. Oscar H. Krikorian, Alfred S. Fontes Jr., Bartley B. Ebbinghaus, Martyn G. Adamson. Transpiration studies on the volatilities of PuO3(g) and PuO2(OH)2(g) from PuO2(s) in the presence of steam and oxygen and application to plutonium volatility in mixed-waste thermal oxidation processors // Journal of Nuclear Materials. — 1997. — Т. 247. — С. 161–171. — doi:10.1016/S0022-3115(97)00043-3.
  2. Christine Guéneau Christian Chatillon, Bo Sundman. Thermodynamic modelling of the plutonium–oxygen system // Journal of Nuclear Materials. — 2008. — Т. 378, № 3. — С. 257–272. — doi:10.1016/j.jnucmat.2008.06.013.
  3. K. W. Bagnall, J. B. Laidler. Neptunium and plutonium trioxide hydrates // J. Chem. Soc.. — 1964. — С. 2693-2696. — doi:10.1039/JR9640002693.
  4. Structural Chemistry of Inorganic Actinide Compounds / Sergey Krivovichev, Peter Burns, Ivan Tananaev. — Elsevier, 2007. — 491 с. — ISBN 978-0-444-52111-8.

Литература

  • Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
  • Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г., Шульц У., Пеннеман Р., Эллер Г., Хобарт Д., Питерсон Д., Хэйр Р., Хьюлет К., Силва Р. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 664 с. — ISBN 5-03-001885-9.