Оксид плутония(VI)

Оксид плутония​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид плутония​(VI)​
Традиционные названия	Окись плутония; триоксид плутония
Хим. формула	PuO3
Физические свойства
Состояние	гидрат - золотисто-красные кристаллы
Молярная масса	292,00 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-563 ; -621  кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12311-78-3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид плутония(VI) — неорганическое соединение, окисел плутония с формулой PuO₃, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — золотисто-красные кристаллы.

Получение

• Получают гидроксид плутония(III), который на воздухе переходит в гидроксид плутония(IV), а затем через суспензию пропускают кислород, содержащий озон :

[math]\displaystyle{ \mathsf{ Pu(OH)_4 + O_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ PuO_3\cdot H_2O\downarrow + O_2\uparrow + H_2O } }[/math]

Свойства

Оксид плутония(VI) образует гидраты переменного состава PuO₃•x H₂O, где x = 0,8÷1, — золотисто-красные кристаллы. В безводном состоянии не получен: при попытке отделить воду разлагается. При стоянии на воздухе поглощает влагу до состава PuO₃•H₂O. Не растворяется в воде.

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 2 PuO_3\cdot x H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ 2PuO_2 + O_2 + 2x H_2O } }[/math]

• Растворяется в кислотах с образованием солей плутонила (например, нитрат плутонила, фторид плутонила):

[math]\displaystyle{ \mathsf{ PuO_3\cdot x H_2O + 2 HNO_3 \ \xrightarrow{}\ PuO_2(NO_3)_2 + (x+1) H_2O } }[/math]

Литература

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г., Шульц У., Пеннеман Р., Эллер Г., Хобарт Д., Питерсон Д., Хэйр Р., Хьюлет К., Силва Р. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 664 с. — ISBN 5-03-001885-9.