Оксид ниобия(II)

Оксид ниобия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид ниобия​(II)​
Традиционные названия	Окись ниобия
Хим. формула	NbO
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	108,91 г/моль
Плотность	7,26; 7,30 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1945 °C
Мол. теплоёмк.	41,25 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-405,85 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12034-57-0
PubChem	82838
SMILES	O=[Nb]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ниобия(II) — бинарное неорганическое соединение, окисел металла ниобия с формулой NbO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Пропускание паров окситрихлорида ниобия(V) над магнием:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NbOCl_3 + 3Mg \ \xrightarrow{T}\ 2NbO + 3MgCl_2 } }[/math]

• Восстановление водородом под давлением 150 ат оксида ниобия(V):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Nb_2O_5 + 3H_2 \ \xrightarrow{2500^oC, p}\ 2NbO + 3H_2O } }[/math]

• Спекание смеси ниобия и окситрихлорида ниобия(V) в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Nb_2O_5 + 3Nb \ \xrightarrow{1130-1330^oC, p}\ 5NbO } }[/math]

Физические свойства

Оксид ниобия(II) образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,42101 нм, Z = 3.

Не растворяется в воде.

Обладает металлической проводимостью, при 1,5°К переходит в сверхпроводящее состояние.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NbO \ \xrightarrow{2330^oC}\ 2Nb + O_2 } }[/math]

• Реагирует с кислородом при нагревании на воздухе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4NbO + 3O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Nb_2O_5 } }[/math]

• Реагирует с хлором при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NbO + 3Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ 2NbOCl_3 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.