Окситетрахлорид вольфрама(VI)
| Окситетрахлорид вольфрама(VI) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Окситетрахлорид вольфрама(VI) |
| Традиционные названия | хлорокись вольфрама |
| Хим. формула | WOCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 341,66 г/моль |
| Плотность | 3,95; 11,92 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 204; 209 °C |
| • кипения | 224; 230; 232; 233 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13520-78-0 |
| PubChem | 19596810 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Окситетрахлори́д вольфра́ма(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl4, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2W + O_2 + 4Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 } }[/math]
- Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{W + 3Cl_2 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ WOCl_4 + 2HCl } }[/math]
- Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WCl_6 + H_2O \ \xrightarrow{60^oC}\ WOCl_4 + 2HCl } }[/math]
- Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WCl_6 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 + 2Cl_2 } }[/math]
- Реакция оксида вольфрама(VI) с тионилхлоридом при повышенной температуре:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_3 + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ WOCl_4 + 2SO_2\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.
Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WOCl_4 + H_2O \ \xrightarrow[-HCl]{}\ WO_2Cl_2 \ \xrightarrow[-HCl]{}\ WO_3 } }[/math]
- Восстанавливается водородом при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WOCl_4 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ W + H_2O + 4HCl } }[/math]
- Реагирует с углеродом при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3WOCl_4 + 3C \ \xrightarrow{T}\ 2WCl_6 + W + 3CO } }[/math]
- При нагревании реагирует с оксидом кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WOCl_4 + SiO_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WO_2Cl_2 + SiCl_4 } }[/math]
- Восстанавливается алюминием при повышенной температуре до окситрихлорида вольфрама:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3WOCl_4 + Al \ \xrightarrow{140^oC}\ 3WOCl_3 + AlCl_3 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
См. также