Молибдат натрия

Молибдат натрия
Общие
Систематическое наименование	Молибдат натрия
Традиционные названия	Молибденовокислый натрий
Хим. формула	Na2MoO4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	205,92 г/моль
Плотность	3,28; 3,62 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	687; 688 °C
Энтальпия
• образования	-1469 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6520; 84100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7631-95-0
PubChem	61424
SMILES	[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
RTECS	QA5075000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой Na₂MoO₄, белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Сплавление оксида молибдена(VI) с гидроксидом или карбонатом натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{T}\ Na_2MoO_4 + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_3 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{T}\ Na_2MoO_4 + CO_2 } }[/math]

• Реакцией фторида молибдена VI и щелочи:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoF_6+8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2MoO_4 + 6NaF+4H_2O } }[/math]

Физические свойства

Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8.

Образует кристаллогидраты состава Na₂MoO₄•n H₂O, где n = 2 и 10.

Химические свойства

• Разлагается сильными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2MoO_4+2HNO_3 \xrightarrow{} MoO_3+2NaNO_3 + H_2O} }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2MoO_4+ CuCl_2 \xrightarrow{} CuMoO_4\downarrow+ 2NaCl } }[/math]

• Реагирует с пероксидом водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2MoO_4+4H_2O_2 \xrightarrow{} Na_2Mo(O_2)_4+ 4H_2O} }[/math]

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2MoO_4 + 22HCl + 3Zn \xrightarrow{} 2H_3[MoCl_6] + 3ZnCl_2 + 4NaCl + 8H_2O} }[/math]

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Na_2MoO_4 + 32KCN + NaBH_4 + 25HCl \xrightarrow{} 4K_4[Mo(CN)_8] + H_3BO_3 + 13H_2O + 16KCl + 9NaCl} }[/math]

Применение

• В производстве пигментов и глазурей.
• В микроудобрениях.
• Ингибитор коррозии металлов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.