Хромат натрия

Хромат натрия
Общие
Систематическое наименование	Хромат натрия
Традиционные названия	Хромовокислый натрий
Хим. формула	Na2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	161,97 г/моль
Плотность	2,723 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	792 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	31,70; 126100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-11-3
PubChem	24488
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
RTECS	GB2955000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат(VI) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2CrO_4 + H_2O } }[/math]

Растворения дихромата аммония в гидроксиде натрия:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 4NaOH → 2NH₃ + 2Na₂CrO₄ + 3H₂O

• Сплавление оксида хрома(III) с карбонатом или гидроксидом натрия в присутствии окислителей (нитрат натрия, кислород, пероксид натрия, хлорат натрия и др.). Чтобы реакция с кислородом шла при комнатной температуре, нужно использовать ультрафиолет:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{t}\ 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2CO_2\uparrow } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr_2O_3 + 3O_2 + 8NaOH \ \xrightarrow{^ot, UV}\ 4Na_2CrO_4 + 4H_2O } }[/math]

Физические свойства

Хромат натрия(II) образует желтые кристаллы,

Хорошо растворяется в воде и метаноле. Плохо растворим в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₂CrO₄•n H₂O, где n = 4, 6 и 10.

Химические свойства

• Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2CrO_4\cdot 10H_2O \xrightarrow[-H_2O]{20^oC} Na_2CrO_4\cdot 6H_2O \xrightarrow[-H_2O]{26^oC} Na_2CrO_4\cdot 4H_2O \xrightarrow[-H_2O]{62,8^oC} Na_2CrO_4} }[/math]

• В разбавленных кислотах переходит в бихромат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Na_2Cr_2O_7 + 2NaCl + H_2O } }[/math]

• В нейтральной и слабощелочной среде способен восстановиться до гидроксида хрома(III):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2CrO_4 + 3(NH_4)_2S + 8H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Cr(OH)_3\downarrow + 3S\downarrow + 4NaOH + 6NH_3*H_2O } }[/math]

• В сильнощелочной среде способен восстановиться до гидроксохроматов(III):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2CrO_4 + 3(NH_4)_2S + 2NaOH + 2 H_2O \ \xrightarrow{}\ 2K_3[Cr(OH)_6] + 3S\downarrow + 6NH_3 } }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.