Оксид фосфора(V)

Оксид фосфора​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид фосфора​(V)​
Традиционные названия	Фосфорный ангидрид; пентаоксид фосфора
Хим. формула	P2O5
Рац. формула	P2O5
Физические свойства
Состояние	белый порошок
Молярная масса	141,94 г/моль
Плотность	2.39 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	420оС(Н-форма),569 (О-форма)
• кипения	возгоняется при 359 (Н-форма) °C
Энтальпия
• образования	-3010,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	[1314-56-3] (P2O5) [16752-60-6] (P4O10)
Безопасность
Предельная концентрация	1 мг/м3
ЛД50	100-140 мг/кг
Токсичность	Класс опасности 2
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P₂O₅. Белый кристаллический порошок, реагирует с водой; ядовит.

Строение

Пары оксида фосфора(V) имеют состав P₂O₅. Твёрдый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространственная группа R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространственная группа Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространственная группа Fdd2). Молекулы P₄₂O₁₀₅ (Н-форма) построены из 4 групп PO₄ в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль рёбер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360°С) и активно взаимодействует с водой.

Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO₄, объединённые в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580°С) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360^оC.

Свойства

P₂O₅ очень активно взаимодействует с водой при нагреве (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси метафосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:[math]\displaystyle{ \mathsf{P_2O_{5} + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4} }[/math]

При дальнейшем нагреве образует пирофосфорную кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_3PO_{4} \rightarrow H_4P_2O_7 + 2H_2O} }[/math]

На холоде с водой образует метафосфорную кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{P_2O_{5}+{H_2O} \rightarrow 2HPO_3} }[/math]

При сильном нагревании распадается на:

[math]\displaystyle{ \mathsf{P_2O_{5} \rightarrow P_4O_6 + 2O_2\uparrow} }[/math]

Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4HNO_3 + P_4O_{10} \rightarrow 4HPO_3 + 2N_2O_5} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{4HClO_4 + P_2O_{5} \rightarrow 4HPO_3 + 2Cl_2O_7} }[/math]

Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{P_4O_{10} + RCONH_2 \rightarrow P_4O_9(OH_2) + RCN} }[/math]

Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{P_2O_{5} + 12RCOOH \rightarrow 4H_3PO_4 + 6(RCO)_2O} }[/math]

Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH₃ и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{P_2O_{5} + 8PCl_3 + O_2 \rightarrow 12POCl_3} }[/math]

При сплавлении P₄O₁₀ с основными оксидами образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

Оксид активно взаимодействует с водой, поэтому его часто используют в качестве осушителя.

Получение

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода или воздуха. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P₂O₅ и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

[math]\displaystyle{ \mathsf{4P + 5O_2 \rightarrow P_2O_{5}} }[/math]

Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P₄O₁₀.

Основные сферы использования

P₂O₅ применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H₃PO₄ термическим способом.

Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.

Физиологическое значение

Пентаоксид фосфора особо токсичен; относится ко второму классу опасности и в высоких концентрациях раздражает кожу и слизистые оболочки глаз.

ПДК в рабочей зоны - 1 мг/м³ (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

ЛД50 на крысах и белых мышах при пероральном введении составляет 140 мг/кг.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969
• Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Кузьменко, Ерёмин, Попков Начала химии 1 том стр. 364