Бромат натрия
| Бромат натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромат натрия |
| Традиционные названия | Бромноватокислый натрий |
| Хим. формула | NaBrO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 150,89 г/моль |
| Плотность | 3,339 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | с разл. 384 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -342,5 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 36,420; 75,780; 90,8100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-38-0 |
| PubChem | 23668195 |
| SMILES | |
| RTECS | EF8750000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и бромноватой кислоты с формулой NaBrO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Растворение брома в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Br_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ NaBrO_3 + 5NaBr + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Br_2 + 3Na_2CO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ NaBrO_3 + 5NaBr + 3CO_2\uparrow } }[/math]
- Электролиз раствора бромида натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaBr + 3H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaBrO_3 + 3H_2\uparrow } }[/math]
- Окисление брома хлором в гидроксиде натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Br_2 + 5Cl_2 + 12NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 2NaBrO_3 + 10NaCl + 6H_2O } }[/math]
Физические свойства
Бромат натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,672 нм, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде, растворяется в жидком аммиаке. Не растворяется в этаноле.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaBrO_3 \ \xrightarrow{\gt 384^oC}\ 2NaBr + 3O_2 } }[/math]
- Является сильным окислителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaBrO_3 + 3C \ \xrightarrow{450-550^oC}\ 2NaBr + 3CO_2\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaBrO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ NaBr + 2N_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]
Применение
- В качестве отбеливающего средства.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
