Диоксидихлорид вольфрама
| Диоксидихлорид вольфрама | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Диоксидихлорид вольфрама |
| Традиционные названия | хлористый вольфрамил |
| Хим. формула | WO2Cl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлто-красные кристаллы |
| Молярная масса | 286,74 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 265 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13520-76-8 |
| PubChem | 19092009 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Диоксидихлори́д вольфра́ма — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WO2Cl2, жёлто-красные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Действие хлора на оксид вольфрама(VI) при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WO_3 + 2Cl_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2WO_2Cl_2 + O_2 } }[/math]
- Действие хлористого водорода на оксид вольфрама(VI) при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_3 + HCl \ \xrightarrow{400^oC}\ WO_2Cl_2 + H_2O } }[/math]
- Действие хлора на оксид вольфрама(IV) при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{540^oC}\ WO_2Cl_2 } }[/math]
- Действие хлорида кальция на оксид вольфрама(VI) при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WO_3 + CaCl_2 \ \xrightarrow{800-900^oC}\ WO_2Cl_2 + CaWO_4 } }[/math]
- Реакция оксида вольфрама(VI) с хлоридом вольфрама(VI) при повышенной температуре:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WO_3 + WCl_6 \ \xrightarrow{400^oC}\ 3WO_2Cl_2 } }[/math]
Физические свойства
Диоксидихлорид вольфрама образует жёлто-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.
Реагирует с водой. Плохо растворяется в этаноле.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2Cl_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ WO_3 + 2HCl } }[/math]
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WO_2Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ WOCl_4 + WO_3 } }[/math]
- Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WO_2Cl_2 + WCl_6 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
См. также