Оксид висмута(V)
| Оксид висмута(V) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид висмута |
| Традиционные названия | пентаоксид висмута |
| Хим. формула | Bi2O5 |
| Физические свойства | |
| Состояние | красные с коричневым отливом кристаллы |
| Молярная масса | 497,96 г/моль |
| Плотность | 5,10 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 150 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид висмута(V) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi2O5, красные с коричневым отливом кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Окисление в щелочной среде оксида висмута хлором (или другим сильным окислителем):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_3 + 2Cl_2 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_5 + 4KCl + 2H_2O } }[/math]
- Электролиз суспензии оксида висмута в щелочном растворе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_3 + 2H_2O \ \xrightarrow[KOH]{e^-}\ Bi_2O_5\downarrow + 2H_2\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Оксид висмута(V) красные с коричневым отливом кристаллы. Нерастворим в воде.
Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi2O5•n H2O.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow } }[/math]
- Гидрат при нагревании теряет воду:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{120^oC}\ Bi_2O_5 + n H_2O } }[/math]
- Гидратированная форма при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3 + O_2\uparrow + (n-3) H_2O } }[/math]
- В кислой среде является сильным окислителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_5 + 10HCl \ \xrightarrow{T}\ 2BiCl_3 + 2Cl_2\uparrow + 5H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_5 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaBiO_3 + H_2O } }[/math]
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
