Оксид празеодима(III)

Оксид празеодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид празеодима
Традиционные названия	Сесквиоксид празеодима
Хим. формула	Pr2O3
Физические свойства
Состояние	жёлто-зелёные кристаллы
Молярная масса	329,81 г/моль
Плотность	6,97; 7,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>2000 °C
• кипения	≈4300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	11113-81-8
PubChem	165911
SMILES	O=[Pr]O[Pr]=O
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение металла празеодима и кислорода с формулой Pr₂O₃.

Получение

• Восстановление оксида Pr₆O₁₁:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_6O_{11} + 2H_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 3Pr_2O_3 + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Оксид празеодима(III) образует жёлто-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 0,600 нм, Z = 1. При повышении температуры переходит в фазу с кубической сингонией, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,1138 нм, Z = 16.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ 2Pr(OH)_3 } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом до чёрного монооксида празеодима:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + H_2 \ \xrightarrow{1400^oC, ThO_2}\ 2PrO + H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислородом под давлением:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Pr_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{300^oC, p}\ Pr_6O_{11} } }[/math]

• При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1300-1350^oC}\ Pr_2S_3 + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с хлоридом аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 + 6NH_3 \uparrow+ 3H_2O } }[/math]

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 3Ca \ \xrightarrow{1000-1100^oC}\ 2Pr + 3CaO } }[/math]

Применение

• Компонент специальных стёкол.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.