Гидрид натрия
| Гидрид натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидрид натрия |
| Традиционные названия | Гидрид натрия; водородистый натрий |
| Хим. формула | NaH |
| Рац. формула | NaH |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 23,99777 г/моль |
| Плотность | 1.396 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 800 °C |
| • разложения | 300 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -56,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | реагирует |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7646-69-7 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| ЛД50 | 40-149 мг/кг (крысы, внутривенно) |
| Токсичность | высокая |
| Пиктограммы ECB |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.
Описание
При стандартных условиях гидрид натрия [math]\ce{ NaH }[/math] представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа [math]\ce{ NaCl }[/math]. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия [math]\ce{ NaH }[/math] разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).
Получение
- Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2 Na + H_2 \longrightarrow 2\ NaH} }[/math]
- Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия[1]:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2 Na + NaOH \longrightarrow Na_2O + NaH} }[/math]
- Разложение амида натрия.
Химические свойства
- Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaH + H_2O \longrightarrow NaOH + H_2} }[/math]
- Разложение при сильном нагревании в вакууме:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaH \xrightarrow{430-500^oC}\ 2\ Na + H_2} }[/math]
- Окисляется кислородом до гидроксида натрия:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaH + O_2 \xrightarrow{230^oC}\ 2NaOH} }[/math]
- С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaH + 2S \xrightarrow{350-400^oC}\ Na_2S + H_2S} }[/math] [math]\displaystyle{ \mathsf{NaH + Cl_2 \xrightarrow{450-500^oC}\ NaCl + HCl} }[/math]
- Реагирует с углекислым газом с образованием формиата:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaH + CO_2 \xrightarrow{200^oC, p}\ NaHCOO} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaH + NH_3 \xrightarrow{350^oC, p}\ NaNH_2 + H_2} }[/math]
Сферы применения
Гидрид натрия [math]\ce{ NaH }[/math] применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор [math]\ce{ NaH }[/math] в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.
Биологическое действие
Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).
ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.
При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.
Примечания
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — С. 850. — 1086 с. — ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ Лидин, 2000, с. 19.
Литература
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
См. также
