Антимонат натрия
| Антимонат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Антимонат натрия |
| Традиционные названия | Метасурьмянокислый натрий |
| Хим. формула | NaSbO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллы |
| Молярная масса | 192,75 г/моль |
| Плотность | 4,9 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1555 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | гептагидрат - 0,03112 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 15432-85-6 |
| Рег. номер EINECS | 239-444-7 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Антимонат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и сурьмяной кислоты с формулой NaSbO3, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Na_2O + Sb_2O_5 \ \xrightarrow{T}\ 2NaSbO_3 } }[/math]
- Сплавление стехиометрических количеств оксида сурьмы(III) и карбоната натрия на воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Na_2CO_3 + Sb_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{860^oC}\ 2NaSbO_3 + CO_2 } }[/math]
- Разложение при нагревании гексагидроксоантимоната натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na[Sb(OH)_6] \ \xrightarrow{T}\ NaSbO_3 + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Антимонат натрия образует кристаллы нескольких модификаций:
- тригональная сингония, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,52944 нм, c = 1,59469 нм, Z = 6;
- кубическая сингония, пространственная группа F d2m, параметры ячейки a = 1,022 нм;
- ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,543835 нм, b = 0,766195 нм, c = 0,538201 нм.
Не растворяется в воде и этаноле.
Образует кристаллогидрат состава NaSbO3•7H2O, который теряет воду при 200°С.
Гексагидроксоантимонат(V) натрия Na[Sb(OH)6] можно рассматривать как кристаллогидрат NaSbO3•3H2O.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
