Иодид натрия
| Иодид натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | NaI |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое вещество |
| Молярная масса | 149,89424 г/моль |
| Плотность | 3,67 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 660 °C |
| • кипения | 1304 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7681-82-5 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 4340 мг/кг |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.
Физические свойства
При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха. Солёный на вкус. На воздухе отсыревает с разложением и выделением элементарного иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине и многих других жидкостях.
Химические свойства
- Проявляет восстановительные свойства. К примеру, окисляется перманганатом калия в щелочной среде и дихроматом калия в кислой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaI + 2KMnO_4 + 2KOH \xrightarrow{}\ I_2 + 2K_2MnO_4 + 2NaOH } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaI + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 \xrightarrow{}\ 3I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3Na_2SO_4 + 7H_2O } }[/math]
- При нагревании разлагается до иода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaI \xrightarrow{1400^oC}\ 2Na + I_2 } }[/math]
- Под действием гидроксида и нитрата натрия переходит в ортопериодат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaI + 4NaOH + 4NaNO_3 \xrightarrow{300-330^oC}\ Na_5IO_6 + 4NaNO_2 + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6NaI + 2NaOH + O_2 \xrightarrow{}\ 2I_2\downarrow + 4NaCl + 2H_2O } }[/math]
Использование
Химический синтез
Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:
- [math]\ce{ RCl + NaI -> RI + NaCl }[/math].
Ядерная физика
Иодид натрия для улучшения световыхода активируют таллием. Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому сцинтиллятор помещают в герметичный корпус, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых типов сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания около 415 нм.
Источники света
Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[2].
Растворимость
Растворимость NaI в различных растворителях(граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C[3])
| H2O | 184 |
| Жидкий аммиак | 162 |
| Жидкий диоксид серы | 15 |
| Метанол | 62,5—83,0 |
| Муравьиная кислота | 61,8 |
| Ацетонитрил | 24,9 |
| Ацетон | 28,0 |
| Формамид | 57—85 |
| Ацетамид | 32,3 |
| Диметилформамид | 3,7—6,4 |
Токсичность
Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако избыток иодидов в организме небезопасен.
Литература
- Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
См. также
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 27.
- ↑ Flesch, Peter. Light and light sources: high-intensity discharge lamps (англ.). — Springer, 2006. — P. 45—46. — ISBN 3-540-32684-7.
- ↑ Burgess, J. «Metal Ions in Solution» (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7
