Хлорат натрия
| Хлорат натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорат натрия |
| Традиционные названия | Хлорноватокислый натрий |
| Хим. формула | NaClO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 106,44 г/моль |
| Плотность | 2,490; 2,493 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 255; 261; 263 °C |
| • кипения | разл. 390 °C |
| Мол. теплоёмк. | 100,1 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -358 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 100,525; 204100 г/100 мл |
| • в этилендиамине | 52,8 г/100 мл |
| • в диметилформамиде | 23,4 г/100 мл |
| • в моноэтаноламине | 19,7 г/100 мл |
| • в ацетоне | 0,094 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7775-09-9 |
| SMILES | |
| RTECS | FO0525000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2CO_3 + 2\ HClO_3\ \xrightarrow{\ }\ 2\ NaClO_3 + H_2O + CO_2\uparrow } }[/math]
- или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксида натрия при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6\ NaOH + 3\ Cl_2\ \xrightarrow{\ }\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2O } }[/math]
- Электролиз водных растворов хлорида натрия без диафрагмы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6\ NaCl + 3\ H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.
При 230—255°С переходит в другую фазу, при 255—260°С переходит в моноклинную фазу.
Химические свойства
- Диспропорционирует при нагревании (Указана формула с присутствием катализатора):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{10\ NaClO_3 \ \xrightarrow{390-520^oC}\ 6\ NaClO_4 + 4\ NaCl + 3\ O_2\uparrow } }[/math]
- Хлорат натрия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.
Применение
- В пиротехнике.
- Дефолиант.
- В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы.
- В авиации в системе аварийной подачи кислорода[1].
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
