Оксихлорид селена

Оксихлорид селена
Общие
Систематическое наименование	Оксихлорид селена
Традиционные названия	Оксид-дихлорид селена; хлористый селенил; оксохлорид селена
Хим. формула	SeOCl2
Рац. формула	SeCl2O
Физические свойства
Состояние	желтоватая или бесцветная жидкость
Молярная масса	165,87 г/моль
Плотность	2,445 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	8,5; 10,8; 11 °C
• кипения	168; 177; 179; 179,4 °C
Энтальпия
• образования	-128  кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7791-23-3
Безопасность
Предельная концентрация	0,1 мг/м³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксихлорид селена — неорганическое соединение селена, кислорода и хлора (оксохлорид) с формулой SeOCl₂, желтоватая или бесцветная жидкость, разлагается в воде.

Получение

• Реакция при нагревании диоксида селена и тетрахлорида селена:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ SeO_2 + SeCl_4 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2 SeOCl_2 } }[/math]

Физические свойства

Оксихлорид селена образует желтоватую или бесцветную гигроскопичную жидкость, которая дымит во влажном воздухе.

Растворяется в сероуглероде, хлороформе, тетрахлорметане, бензине.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ SeOCl_2 + 2 H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SeO_3 + 2 HCl } }[/math]

При 180 °C разлагается:

[math]\ce{ SeOCl2 -> SeCl4 + SeO2 }[/math]

Реагирует с щелочью:

[math]\ce{ SeOCl2 + 4NaOH -> Na2SeO3 + 2NaCl + 2H2O }[/math]

Применение

• Хлорирующий агент.
• Растворитель и компонент растворителей для жидкостных лазеров.
• Пластификатор для полимеров (в химической промышленности).
• Промежуточный продукт для получения высокочистого селена.

Взрыво- и пожароопасность

Вещество негорюче, но многие реакции могут привести к взрыву.

Физиологическое действие

Вещество токсично. ПДК 0,01 мг/л. При попадании на кожу и в глаза оксихлорид селена вызывает раздражение. Взрыво- и пожаробезопасен.

Как и другие соединения селена, на животных хлористый селенил оказывает общетоксическое действие. ЛД50 на крысах — 30 мг/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.