Гидросульфид натрия
| Гидросульфид натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидросульфид натрия |
| Традиционные названия | Сернистый натрий, кислый; бисульфид натрия |
| Хим. формула | NaHS |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 56,06 г/моль |
| Плотность | 1,79 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 350 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 75,520 г/100 мл |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 10 мг/м3[1] |
| Токсичность | токсичен[2], ирритант |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидросульфи́д на́трия (ки́слый се́рнистый на́трий, химическая формула — NaHS) — неорганическая кислая натриевая соль сероводородной кислоты.
При стандартных условиях, гидросульфид натрия — это белые кристаллы, растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H2O или NaHS·3H2O.
Физические свойства
Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.
В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.
Химические свойства
- Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HS^- + H_2O \ \rightleftarrows\ H_2S + OH^- } }[/math]
- кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).
- Взаимодействие с щелочами с образованием средней соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaHS + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2S + H_2O } }[/math]
- Легко разрушается кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaHS + HCl \ \xrightarrow{\ }\ NaCl + H_2S\uparrow } }[/math]
- Взаимодействие с серой в щелочной среде с образованием полисульфидов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaHS + NaOH + n S \ \xrightarrow{\ }\ Na_2S_{n+1} + H_2O } }[/math]
- Окисление, например, кислородом, до серы, образующей полисульфиды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaHS + xO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2S_{n+1} + NaOH } }[/math]
Получение
- Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2S + H_2S \ \rightleftarrows\ 2\ NaHS } }[/math]
- Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaOH + H_2S \ \rightleftarrows\ NaHS + H_2O } }[/math]
Токсичность
При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.
Применение
- В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
- Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
- В текстильной промышленности.
- Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Шаблон:Source
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
