Гидросульфат натрия

Гидросульфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфат натрия
Традиционные названия	Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
Хим. формула	NaHSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	120 г/моль
Плотность	2,472 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	186 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	28,60; 50100 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO₄, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO₄·H₂O.

Получение

• Гидросульфат натрия получают действием серной кислоты на гидроксид или сульфат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ NaHSO_4 + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2NaHSO_4} }[/math]

Физические свойства

• Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93°, β = 92,31°, γ = 75,52°, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.

• Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04°, Z = 4.

Химические свойства

• При нагревании в вакууме гидросульфат натрия переходит в пиросульфат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaHSO_4 \ \xrightarrow{250-320^oC}\ Na_2S_2O_7 + H_2O } }[/math]

• При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaHSO_4 + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2SO_4 + H_2O } }[/math]

• При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaHSO_4 + NaCl \ \xrightarrow{450-800^oC}\ Na_2SO_4 + HCl\uparrow } }[/math]

и оксидами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaHSO_4 + CuO \ \xrightarrow{450^oC}\ CuSO_4 + Na_2SO_4 + H_2O\uparrow } }[/math]

Применение

• Как флюс в цветной металлургии.
• Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
• Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
• в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Шаблон:Source
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.