Оксид висмута(II)

Оксид висмута​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид висмута
Традиционные названия	Монооксид висмута
Хим. формула	BiO
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные кристаллы
Молярная масса	224,98 г/моль
Плотность	7,15-7,30 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	902 °C
• кипения	1647 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид висмута(II) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiO, серо-чёрные кристаллы, медленно реагирует с холодной водой, образует кристаллогидраты.

Получение

• Восстановление оксида висмута(III) висмутом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_3 + Bi \ \xrightarrow{T}\ 3BiO } }[/math]

• или водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_3 + H_2 \ \xrightarrow{265^oC}\ 2BiO + H_2O } }[/math]

• или оксидом углерода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_3 + CO \ \xrightarrow{400^oC}\ 2BiO + CO_2 } }[/math]

Физические свойства

Оксид висмута(II) образует серо-чёрные кристаллы.

Известны кристаллогидраты состава BiO•½H₂O и BiO•H₂O.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4BiO + O_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ 2Bi_2O_3 } }[/math]

• Легко восстанавливаются до металла:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BiO + H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Bi + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{BiO + CO \ \xrightarrow{250^oC}\ 2Bi + CO_2 } }[/math]

• При реакции с кислотами или кислотными оксидами диспропорционирует:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3BiO + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2BiCl_3 + Bi + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{5BiO + CO_2 \ \xrightarrow{}\ 2Bi_2O_3 + Bi + CO } }[/math]

См. также

• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.