Трисульфид дииттрия
Трисульфид дииттрия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Трисульфид дииттрия |
Традиционные названия | Сесквисульфид иттрия, сернистый иттрий |
Хим. формула | Y2S3 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 274,01 г/моль |
Плотность | 3,820; 3,87 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1925 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12039-19-9 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Трисульфид дииттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и серы с формулой Y2S3, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
- Действие паров серы на металлический иттрий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Y + 3S \ \xrightarrow{600-700^oC}\ Y_2S_3 } }[/math]
- Действие сероводорода или сероуглерода на оксид иттрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Y_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1050-1200^oC}\ Y_2S_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Y_2O_3 + 3CS_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Y_2S_3 + 3CO_2 } }[/math]
- Восстановление сульфата иттрия углеродом или сероводородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Y_2(SO_4)_3 + 12C \ \xrightarrow{T}\ Y_2S_3 + 12CO } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Y_2(SO_4)_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1450}\ Y_2S_3 + 3H_2SO_4 } }[/math]
Физические свойства
Трисульфид дииттрия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,017 нм, b = 0,402 нм, c = 1,747 нм, β = 81,17°, Z = 6.
Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.
Химические свойства
- Реагирует с горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Y_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Y(OH)_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Y_2S_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
- Окисляется кислородом воздуха при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Y_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{\gt 650^oC}\ 2Y_2O_3 + 6SO_2\uparrow } }[/math]
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.