Сульфид мышьяка(III)
Сульфид мышьяка(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Трисульфид димышьяка |
Традиционные названия | Сульфид мышьяка(III); сернистый мышьяк |
Хим. формула | As2S3 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 246,04 г/моль |
Плотность | 3,43 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 300; 310 °C |
• кипения | 707; 723 °C |
Мол. теплоёмк. | 115,6 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -159,1 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,0000515 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1303-33-9 |
PubChem | 4093503 |
SMILES | |
RTECS | CG2638000 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфид мышьяка(III) — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As2S3, тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, ядовит.
Получение
- В природе встречается минерал аурипигмент — As2S3
- Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As \ \xrightarrow[S]{500-600^oC}\ As_2S_3, As_2S_5, As_4S_4 } }[/math]
- Растворение оксида мышьяка в насыщенном растворе сероводорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ As_2S_3\downarrow + 3H_2O } }[/math]
- Сплавление оксида мышьяка с серой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2As_2O_3 + 9S \ \xrightarrow{300^oC}\ 2As_2S_3 + 3SO_2 } }[/math]
Физические свойства
Сульфид мышьяка(III) образует тёмно-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,147 нм, b = 0,957 нм, c = 0,424 нм, β = 90,45°, Z = 4.
Кристалл образован молекулами димерами As4S6.
Практически нерастворим в воде, p ПР = 25÷29.
Растворяется в этаноле, не растворяется в сероуглероде, бензоле.
Химические свойства
- Разлагается перегретым па́ром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{200-250^oC}\ As_2O_3 + 3H_2S } }[/math]
- Окисляется горячими серной и азотной кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 9H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ As_2O_3\downarrow + 12SO_2 + 9H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 24HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ As_2O_3\downarrow + 24NO_2 + 3H_2SO_4 + 9H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3AsO_3 + Na_3[AsS_3] + 3H_2O } }[/math]
- Окисляется горячей концентрированной перекисью водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 14H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_3AsO_4 + 3H_2SO_4 + 8H_2O } }[/math]
- Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2As_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2As_2O_3 + 6SO_2 } }[/math]
- Реагирует с серой при сплавлении:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 2S \ \xrightarrow{100-120^oC}\ As_2S_5 } }[/math]
- С сульфидами щелочных металлов образует тиоарсениты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 3Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[AsS_3] } }[/math]
- С сульфидами щелочных металлов с серой образует тиоарсенаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_3 + 3Na_2S + 2S \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[AsS_4] } }[/math]
Применение
- Полупроводниковые материалы.
- Для изготовления волоконных световодов для инфракрасного излучения.
- Пигмент.
Токсичность
Как сульфид мышьяка, так и остальные соединения мышьяка ядовиты.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.