Сульфид железа(III)
| Сульфид железа(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид железа(III) |
| Традиционные названия | Сернистое железо |
| Хим. формула | Fe2S3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлто-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 207,89 г/моль |
| Плотность | 4,3 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | слабо растворяется |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12063-27-3 |
| PubChem | 160957 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и сероводородной кислоты с формулой Fe2S3, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в воде.
Получение
- Обменная реакция между сульфидом аммония и соли трёхвалентного железа должна происходить так:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Fe(NO_3)_3 + 3(NH_4)_2S \ \xrightarrow{}\ Fe_2S_3\downarrow + 6NH_4NO_3 } }[/math]
- Но из-за окислительного действия ионов Fe3+, осадок Fe2S3 получить из раствора не удается. При добавлении сульфида к раствору Fe3+ образуется осадок, содержащий FeS и коллоидную серу.
- Действие сероводорода на суспензию гидроксида железа(III) в отсутствии воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Fe(OH)_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ Fe_2S_3\downarrow + 6H_2O } }[/math]
- Пропускание горячего сероводорода через оксид железа(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe_2O_3 + H_2S \ \xrightarrow{\lt 100^oC}\ Fe_2S_3 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Сульфид железа(III) образует жёлто-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,99342 нм, Z = 12.
Весьма слабо растворяется в воде.
Кристаллы образуются при длительной выдержке аморфной суспензии под давлением сероводорода в 10 ат.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe_2S_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ FeS + FeS_2 } }[/math]
- При хранении на воздухе разлагается несколькими путями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Fe_2S_3 \ \xrightarrow{}\ Fe_3S_4 + FeS_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Fe_2S_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Fe_2O_3 + 6S } }[/math]
- присутствие влаги ускоряет разложение.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Самсонов Г.В., Дроздова С.В. Сульфиды. — М.: Металлургия, 1972. — 304 с.