Сульфид хрома(III)
| Сульфид хрома(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид хрома(III) |
| Традиционные названия | Сернистый хром |
| Хим. формула | Cr2S3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | чёрно-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 200,18 г/моль |
| Плотность | 3,60; 3,77 г/см³ |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой Cr2S3, чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.
Получение
- Действие паров серы на нагретый хром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr + 3S \ \xrightarrow{700^oC}\ Cr_2S_3 } }[/math]
- Сплавление оксида хрома(III) с серой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr_2O_3 + 9S \ \xrightarrow{T}\ 2Cr_2S_3 + 3SO_2 } }[/math]
- Пропускание сероводорода через нагретый оксид хрома(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{440^oC}\ Cr_2S_3 + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Сульфид хрома(III) образует чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Cr(OH)_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
- Окисляется при нагревании на воздухе:
Проверить информацию.
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2S_3 + 5O_2 \ \xrightarrow{}\ Cr_2O(SO_4)_2 + SO_2\uparrow } }[/math]
- Разлагается концентрированными растворами щелочей, азотной кислотой и царской водкой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2S_3 + 24HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Cr(NO_3)_3 + 18NO_2\uparrow + 3SO_2\uparrow + 12H_2O} }[/math]
- Восстанавливается водородом и оксидом углерода(II) при повышенной температуре до сульфида хрома(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2S_3 + H_2 \ \xrightarrow{t}\ 2CrS + H_2S\uparrow } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.