Сульфид германия(IV)
| Сульфид германия(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид германия; дисульфид германия |
| Традиционные названия | Сернистый германий |
| Хим. формула | GeS2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 136,74 г/моль |
| Плотность | 2,94; 3,03 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 800; 825; 840 °C |
| • кипения | 1530 °C |
| Мол. теплоёмк. | 50 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -150,06 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,45 г/100 мл |
| • в жидком аммиаке | 3,112-32,9 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12025-34-2 |
| PubChem | 82816 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS2, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- Сплавление германия и серы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ge + 2S \ \xrightarrow{600^oC}\ GeS_2 } }[/math]
- Пропускание сероводорода через оксидом германия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2 + 2H_2O } }[/math]
- Пропускание сероводорода через раствор хлорида германия в концентрированной соляной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_4 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2\downarrow + 4HCl } }[/math]
Физические свойства
Сульфид германия(IV) образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,166 нм, b = 2,234 нм, c = 0,686 нм, Z = 24.
Плохо растворим в воде.
Химические свойства
- Медленно гидролизуется водой (быстрее кипящей):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ GeO_2\downarrow + 2H_2S\uparrow } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{H_2SO_4}\ GeO_2\downarrow + H_2S\uparrow } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3GeS_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ge(OH)_6] + 2Na_2[GeS_3] } }[/math]
- Сульфид-ион окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + 2SO_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 16NO_2\uparrow + 2H_2SO_4 + 4H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S } }[/math]
- и металлическим германием в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS } }[/math]
- Переводится в раствор сульфидами щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Na_2[GeS_3] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
| Классы соединений германия |