Сульфид мышьяка(V)

Сульфид мышьяка​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентасульфид димышьяка
Традиционные названия	Сульфид мышьяка(V); сернистый мышьяк
Хим. формула	As2S5
Физические свойства
Состояние	ярко-жёлтые кристаллы
Молярная масса	310,17 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0001360 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид мышьяка(V) — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As₂S₅, ярко-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As \ \xrightarrow[S]{500-600^oC}\ As_2S_3, As_2S_5, As_4S_4 } }[/math]

• Пропуская сероводород через раствор мышьяковой кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H_3AsO_4 + 5H_2S \ \xrightarrow{}\ As_2S_5\downarrow + 8H_2O } }[/math]

• Осторожное разложение кислотой тетратиоарсената натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[AsS_4] + 6HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ As_2S_5\downarrow + 6NaCl + 3H_2S\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Сульфид мышьяка(V) образует ярко-жёлтые кристаллы.

Не растворяется в воде, слабо растворим в сероуглероде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_5 \ \xrightarrow{90-500^oC}\ As_2S_3 + 2S } }[/math]

• Разлагается горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2As_2S_5 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ As_2O_3\downarrow + As_2S_3\downarrow + S\downarrow + 3H_2S } }[/math]

• Разлагается горячими серной и азотной кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_5 + 15H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2H_3AsO_4 + 20SO_2 + 12H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_5 + 40HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2H_3AsO_4 + 40NO_2 + 5H_2SO_4 + 12H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4As_2S_5 + 24NaOH \ \xrightarrow{}\ 3Na_3AsO_4 + 5Na_3[AsS_4] + 12H_2O } }[/math]

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2As_2S_5 + 13O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ 2As_2O_3 + 10SO_2 } }[/math]

• Реагирует с горячей концентрированной перекисью водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_5 + 20H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_3AsO_4 + 5H_2SO_4 + 12H_2O } }[/math]

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоарсенаты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2S_5 + 3Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[AsS_4] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.