Гидросульфид бария

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Гидросульфид бария
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфид бария
Традиционные названия Сернистый бария кислый
Хим. формула Ba(HS)2
Физические свойства
Состояние бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса 203,47 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 50 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)2, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{2BaS + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ba(HS)_2 + Ba(OH)_2\downarrow } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{-10^oC}\ Ba(HS)_2 + HCl } }[/math]

Физические свойства

Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в кипящей. Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)2•4H2O.

Химические свойства

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 2S \ \xrightarrow{}\ BaS_3 + H_2S } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 3S \ \xrightarrow{}\ BaS_4 + H_2S } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 4S \ \xrightarrow{}\ BaS_5 + H_2S } }[/math]
  • Разлагается при нагревании:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ BaS + H_2S } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Ba(OH)_2 + 2H_2S } }[/math]
  • Разлагается как кислотами-неокислителями, так и кислотами, обладающими окислительными свойствами:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ BaCl_2 + 2H_2S } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ba(NO_3)_2 + 2S + 4NO_2 + 4H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ Ba(OH)_2 + 2S } }[/math]

Примечания

  1. Лидин, 2000, с. 73.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.