Гидросульфид бария
Гидросульфид бария | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидросульфид бария |
Традиционные названия | Сернистый бария кислый |
Хим. формула | Ba(HS)2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные или желтоватые кристаллы |
Молярная масса | 203,47 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 50 °C |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)2, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Гидролиз сульфида бария:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2BaS + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ba(HS)_2 + Ba(OH)_2\downarrow } }[/math]
- Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{-10^oC}\ Ba(HS)_2 + HCl } }[/math]
Физические свойства
Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.
Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в кипящей. Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)2•4H2O.
Химические свойства
- Реагирует с серой с образованием полисульфидов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 2S \ \xrightarrow{}\ BaS_3 + H_2S } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 3S \ \xrightarrow{}\ BaS_4 + H_2S } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 4S \ \xrightarrow{}\ BaS_5 + H_2S } }[/math]
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ BaS + H_2S } }[/math]
- В кипящей воде образует гидроксид бария:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Ba(OH)_2 + 2H_2S } }[/math]
- Разлагается как кислотами-неокислителями, так и кислотами, обладающими окислительными свойствами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ BaCl_2 + 2H_2S } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ba(NO_3)_2 + 2S + 4NO_2 + 4H_2O } }[/math]
- Медленно окисляется растворённым в воде кислородом[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(HS)_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ Ba(OH)_2 + 2S } }[/math]
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 73.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.