Гидросульфид кальция
| Гидросульфид кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бисульфид кальция |
| Традиционные названия | Гидросульфид кальция, кислый сульфид кальция |
| Хим. формула | Сa(HS)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Существует только в растворах |
| Молярная масса | 106,226 г/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидросульфид кальция (бисульфид кальция, кислый сульфид кальция) — кислая соль кальция и сероводорода с формулой Сa(HS)2. Образует кристаллогидрат.
Получение
- При длительном пропускании сероводорода через суспензию сульфида кальция:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CaS + H_2S \ \xrightarrow{\ }\ Ca(HS)_2 } }[/math]
Физические свойства
Гидросульфид кальция существует только в растворе.
При охлаждении раствора выпадают бесцветные кристаллы Сa(HS)2•6H2О, которые начинают разлагаться при 20°С.
Химические свойства
- Водные растворы бисульфид кальция неустойчивы и постепенно теряют сероводород:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(HS)_2 + 2\ H_2O \ \rightleftarrows\ Ca(OH)_2 + 2\ H_2S } }[/math]
- Наличие углекислоты ускоряет разложение раствора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(HS)_2 + CO_2 + H_2O \ \rightleftarrows\ CaCO_3 + 2\ H_2S } }[/math]
- Кислород воздуха медленно окисляет бисульфид кальция с образованием разных продуктов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(HS)_2 \ \xrightarrow[\ ]{O_2}\ \begin{matrix} \mathsf{{CaS}} \\ \mathsf{{CaSO_4}} \\ \mathsf{{Ca_2S_2O_3}} \end{matrix} } }[/math]
Применение
Применяют в кожевенной промышленности для удаления волосяного покрова со шкур, в смеси с глицерином — в медицинских целях.
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.