Гидросульфид аммония
| Гидросульфид аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидросульфид аммония |
| Традиционные названия | Сернистый кислый аммоний |
| Хим. формула | NH4HS |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 51,1 г/моль |
| Плотность | 1,17 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | под давл. 120 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 128,10 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12124-99-1 |
| SMILES | |
| RTECS | BS4900000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NH4HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.
Получение
- Взаимодействие аммиака и сероводорода в эфире или пропуская избыток сероводорода через раствор аммиака:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + H_2S \ \xrightarrow{0^oC}\ NH_4HS } }[/math]
Физические свойства
Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.
Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм рт. ст..
Хорошо растворяется в воде и этаноле.
Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.
При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).
Химические свойства
- При незначительном нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HS \ \xrightarrow{20^oC}\ NH_3 + H_2S } }[/math]
- Разлагается разбавленными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HS + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + H_2S\uparrow } }[/math]
- Окисляется концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HS + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ S\downarrow + 2NO_2\uparrow + NH_4NO_3 + 2H_2O } }[/math]
- Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HS + O_2 \ \xrightarrow[-NH_3]{O_2}\ S, (NH_4)_2S_n, (NH_4)_2SO_3S } }[/math]
- В избытке аммиака растворяет серу, образуя полисульфиды аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HS + NH_3 + (\mathit{n}-1)S \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2S_n } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.