Бромид олова(II)
| Бромид олова(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид олова |
| Традиционные названия | Бромистое олово |
| Хим. формула | SnBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 278,51 г/моль |
| Плотность | 5,12; 5,177 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 215,5; 232 °C |
| • кипения | 620; 636 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -260 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 85,20; 222,5100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10031-24-0 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Броми́д о́лова(II) (диброми́д о́лова, двубро́мистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением).
Получение
- Пропускание газообразного бромистого водорода над металлическим оловом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn + 2HBr \ \xrightarrow{T}\ SnBr_2 + H_2\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Бромид олова(II) образует жёлтые ромбические кристаллы, хорошо растворимые в воде (с гидролизом).
С аммиаком образует аддукты вида SnBr2·n NH3, где n = 1, 2, 3, 5 и 9.
Из подкисленных растворов (HBr) выделяется кристаллогидрат SnBr2·H2O.
Химические свойства
- В водных растворах подвергается гидролизу:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SnBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sn_2OBr_2 + 2HBr } }[/math]
- При нагревании на воздухе окисляется до тетрабромида олова и диоксида олова:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SnBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ SnBr_4 + SnO_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ SnO_2 + Br_2\uparrow } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
