Бромид аммония
| Бромид аммония | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Бромид аммония | ||
| Традиционные названия | Бромистый аммоний | ||
| Хим. формула | NH4Br | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | бесцветные кристаллы | ||
| Молярная масса | 97,943 г/моль | ||
| Плотность | 2,429 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • сублимации | с разложением 394 °C | ||
| Химические свойства | |||
| Растворимость | |||
| • в воде | 59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл | ||
| Оптические свойства | |||
| Показатель преломления | 1,712 | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 12124-97-9 | ||
| SMILES |
|
||
| RTECS | BO9155000 | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH4Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.
Получение
- Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + HBr \ \xrightarrow{}\ NH_4Br } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{8NH_3 + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ N_2\uparrow + 6NH_4Br } }[/math]
- Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2NH_4Br + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.
При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).
При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.
Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.
Химические свойства
- При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Br \ \rightleftarrows \ NH_3 + HBr } }[/math]
- Разлагается разбавленными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4Br + H_2SO_4\ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_4 + 2HBr\uparrow } }[/math]
- Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4Br + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_4+ Br_2 + SO_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]
- Разлагается щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Br + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaBr + H_2O } }[/math]
- Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4Br + Mg \ \xrightarrow{}\ MgBr_2 + H_2\uparrow + 2NH_3\uparrow } }[/math]
- Является слабым восстановителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Br + KNO_2 \ \xrightarrow{}\ KBr + N_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]
Применение
- Лекарственные препараты.
- Антипирен.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.