Иодид олова(IV)
| Иодид олова(IV) | |
|---|---|
-iodide-2D-dimensions.png) -iodide-sample.jpg) | |
| | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Иодид олова |
| Традиционные названия | Иодистое олово |
| Хим. формула | SnI4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 626,31 г/моль |
| Плотность | 4,5; 4,69611 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 143,5; 144,5; 145 °C |
| • кипения | 341; 346; 364,5 °C |
| Мол. теплоёмк. | 85,0 Дж/(моль·К) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7790-47-8 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иоди́д о́лова(IV) (тетраиоди́д о́лова, тетраиодстанна́н, четырёхио́дистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и иодистоводородной кислоты с формулой SnI4. Может рассматриваться также как иодзамещённое производное станнана. При нормальных условиях — жёлтые кристаллы. Разлагается водой. По внешним признакам иодид олова(IV) можно спутать с дихроматами.
Получение
- Взаимодействие паров иода с металлическим оловом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ SnI_4 } }[/math]
- Действие иодида калия на тетрахлорид олова:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnCl_4 + 4KI \ \xrightarrow{}\ SnI_4 + 4KCl } }[/math]
- Окисление иодом дихлорида олова:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SnCl_2 + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ SnI_4 + SnCl_4 } }[/math]
Физические свойства
Иодид олова(IV) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,225 нм, Z = 8.
Разлагается водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, этаноле, бензоле.
С аммиаком образует аддукты вида SnI4·n NH3, где n = 3, 4, 6, 8.
Химические свойства
- Водой гидролизуется с образованием иодоводорода и гексагидроксооловянной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnI_4 + 6H_2O \ \rightleftarrows\ H_2[Sn(OH)_6] + 4HI } }[/math]
- Неустойчиво и постепенно обратимо разлагается в дииодид олова и элементный иод:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnI_4 \ \rightleftarrows\ SnI_2 + I_2 } }[/math]
- С иодидами щелочных металлов образует гексаиодостаннаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnI_4 + 2NaI \ \rightleftarrows\ Na_2[SnI_6] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
