Бромид никеля(II)

Бромид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид никеля​(II)​
Традиционные названия	бромистый никель
Хим. формула	NiBr2
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	218,50 г/моль
Плотность	4,6; 4,64; 5,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	963 °C
Энтальпия
• образования	-214 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	13120; 15590 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13462-88-9
PubChem	278492
SMILES	развернуть   Br[Ni]Br
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и бромистоводородной кислоты с формулой NiBr₂, жёлто-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция никеля и паров брома:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ni + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ NiBr_2 } }[/math]

• Реакция бромистого водорода с раскалённым оксидом никеля(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{NiO + 2HBr \ \xrightarrow{\gt 900^oC}\ NiBr_2 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Бромид никеля(II) образует жёлто-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3715 нм, c = 1,830 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Не растворяется в эфире.

Очищается сублимацией в токе бромистого водорода.

Образует кристаллогидраты состава NiBr₂•n H₂O, где n = 2, 3, 6, 9.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NiBr_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ NiBr_2 + 3H_2O } }[/math]

• Разлагается при сильном нагревании на воздухе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NiBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2NiO + 2Br_2 } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NiBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ni + 2HBr } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.