Перейти к содержанию

Иодид олова(II)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Иодид олова​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Иодид олова
Традиционные названия Иодистое олово
Хим. формула SnI2
Рац. формула SnI2
Физические свойства
Состояние красные кристаллы
Молярная масса 372,50 г/моль
Плотность 5,19; 5,28 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 320 °C
 • кипения 712; 717; 720 °C
Энтальпия
 • образования -145,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,9820; 4,03100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10294-70-9
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д о́лова(II) (дииоди́д о́лова, двухио́дистое о́лово) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI2, красные кристаллы, слабо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты. Восстановитель.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{SnI_4 + Sn \ \xrightarrow{360^oC}\ 2SnI_2 } }[/math]
  • Растворение оловянной фольги в горячем концентрированном растворе иодоводорода:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Sn + 2HI \ \xrightarrow{T}\ SnI_2 + H_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{SnCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{T}\ SnI_2\downarrow + 2KCl } }[/math]

Физические свойства

Иодид олова(II) образует красно-оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C m, параметры ячейки a = 1,429 нм, b = 0,453 нм, c = 1,072 нм, β = 92°, Z = 6

Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде, растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI2·n NH3, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HI) выделяются кристаллогидраты SnI2·H2O и SnI2·2H2O.

Химические свойства

  • В водных растворах подвергается гидролизу:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2SnI_2 + H_2O \ \rightleftharpoons\ Sn_2OI_2 + 2HI } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{SnI_2 + HI \ \xrightarrow{0^oC}\ H[SnI_3] } }[/math]

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.