Бромид кобальта(II)
| Бромид кобальта(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид кобальта(II) |
| Традиционные названия | бромистый кобальт |
| Хим. формула | CoBr2 |
| Рац. формула | CoBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 218,75 г/моль |
| Плотность | 4,909 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 678 °C |
| • кипения | 927 °C |
| Мол. теплоёмк. | 79,66 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -216 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 11925; 257100 г/100 мл |
| • в этаноле | 77,1 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-43-7 |
| PubChem | 24610 |
| SMILES | |
| RTECS | GF9595000 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и бромистоводородной кислоты с формулой CoBr2, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие брома на нагретый кобальт:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ CoBr_2 } }[/math]
- Действие бромистого водорода на нагретый оксид кобальта(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CoO + 2HBr \ \xrightarrow{500^oC}\ CoBr_2 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Бромид кобальта(II) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3685 нм, c = 0,6120 нм, Z = 1.
При 375°С происходит фазовый переход.
Образует кристаллогидраты состава CoBr2•n H2O, где n = 1, 2, 4 и 6.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде. Плохо растворим в хлороформе, уксусном ангидриде.
Разбавленные водные растворы имеют красный цвет, концентрированные — синий.
Химические свойства
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CoBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{575^oC}\ Co + 2HBr } }[/math]
Применение
- Изготовление катализаторов.
- Индикаторы влажности.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
