Бромид таллия(I)
| Бромид таллия(I) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид таллия |
| Традиционные названия | Бромистый таллий |
| Хим. формула | TlBr |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 284,28 г/моль |
| Плотность | 7,557 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 460 °C |
| • кипения | 815; 819; 824 °C |
| Мол. теплоёмк. | 52,5 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -172,7 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,0525; 0,2568 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-40-4 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и бромистоводородной кислоты с формулой TlBr, светло-жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Tl + Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlBr } }[/math]
- Действием бромистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2O + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TlOH + HBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2CO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- Обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TlNO_3 + NaBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + NaNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.
Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.
Химические свойства
- Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2TlBr \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlBr_{1-x} + xBr_2 } }[/math]
- Разлагается концентрированной серной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TlBr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ TlHSO_4 + HBr\uparrow } }[/math]
- Восстанавливается при нагревании водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2TlBr + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HBr } }[/math]
Применение
- Бромид таллия используются для выделения таллия из отходов производства.
- Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
| Соединения таллия | |
|---|---|
| |
